katalis n luas permukaan

Kesimpulan:

Laju reaksi dipengaruhi oleh luas permukaan.Semakin besar luas permukaan zat padat yang direaksikan semakin lambat laju reaksinya.Namun,semakin kecil luas permukaan zat padat yang direaksikan semakin cepat laju reaksi yang terjadi. Hal tersebut terjadi karena dalam reaksi partikel dalam bentuk cair bertumbukan dengan partikel padat, peningkatkan luas permukaan dari zat padat meningkatkan kemungkinan tumbukan bertambah besar.Peningkatan jumlah tumbukan per detik meningkatkan laju reaksi.

Ilustrasi reaksi:

Penutup
Efisiensis uatup rosesk imia dapatd itingkatkanm elaluip enambahakna talisator.
Katalisatora dalahz at yangd apatm empercepalta ju reaksik imia yangp adaa khir reaksi
didapat dalam keadaans emula.K emampuank atalisatord alam mempengaruhlia ju
reaksi dapat dijelaskan melalui terladinya mekanisme reaksi altemative akibat
keterlibatank atalisatorM. ekanismea lternativein i membutuhkane nergyp engaktifan
yang lebih rendahd ibandingkanm ekanismere aksih npa kablisator.
Katalisator berdasarkan fasa senyawa yang bereaksi dibedakan menjadi
katalisatorh omogend an kaalisator heterogenR. eaksik ablisis asam-b asad an reaksi
enzimatikm erupakanc ontohr eaksih omogen, sedangkarne aksi yangd ikatalisiso leh

SUHU PADA LAJU REAKSI

1Pengaruh suhu terhadap laju reaksi

PENGARUH SUHU TERHADAP LAJU REAKSI

Tujuan :

Untuk mengetahui pengaruh suhu terhadap laju reaksi pada reaksi larutan natrium tiosulfat dengan

asam klorida

Manfaat :

Siswa dapat mengetahui dan memahami pengaruh suhu terhadap kelajuan reaksi suatu larutan

melaui percobaan.

Landasan teori :

Pengertian laju reaksi

Reaksi kimia adalah proses perubahan zat pereaksi menjadi produk. Seiring dengan

bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah zat pereaksi akan semakin sedikit, sedangkan

produk semakin banyak. Maka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya

pereaksi atau laju terbentuknya produk.

Faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah :

1. Luas permukaan

Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam banyak, sehingga

menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas

permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel,

sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga

turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang

dibutuhkan untuk bereaksi ; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin

lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.

2. Konsentrasi pereaksi

Dari berbagai percobaan menunjukkan bahwa makin besar konsentrasi zat-zat yang

bereaksi makin cepat reaksinya berlangsung. Makin besar konsentrasi makin banyak

zat-zat yang bereaksi sehingga makinbesar kemungkinan terjadinya tumbukan dengan

demikian makin besar pula kemungkinan terjadinya reaksi.

3. Tekanan

Banyak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wuud gas. Kelajuan dari reaksi seperti

itu dipengaruhi oleh tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan

memperbesar konsentrasi dengan demkian dapat memperbesar laju reaksi.

2Pengaruh suhu terhadap laju reaksi

4. Suhu

Pada umumnya reaksi akan berlangsung lebih cepat bila suhu dinaikkan. Dengan

menaikkan suhu maka energi kinetik molekul-molekul zat yang bereaksi akan

bertambah sehingga akan lebih banyak molekul yang memiliki energi sama atau lebih

besar dari Ea. Dengan demikian lebih banyak molekul yang dapat mencapai keadaan

transisi atau dengan kata lain kecepatan reaksi menjadi lebih besar. Secara matematis

hubungan antara nilai tetapan laju reaksi (k) terhadap suhu dinyatakan oleh formulasi

ARRHENIUS:

k = A .e-E/RT

dimana:

k : tetapan laju reaksi

A

:

tetapan

Arrhenius

yang

harganya

khas

untuk

setiap

reaksi

E : energi pengaktifan

R : tetapan gas universal = 0.0821.atm/moloK = 8.314 joule/moloK

T : suhu reaksi (oK)

5. Katalis

Katalisator adalah zat yang ditambahkan ke dalam suatu reaksi dengan maksud

memperbesar kecepatan reaksi. Katalis terkadang ikut terlibat dalam reaksi tetapi tidak

mengalami perubahan kimiawi yang permanen, dengan kata lain pada akhir reaksi

katalis akan dijumpai kembali dalam bentuk dan jumlah yang sama seperti sebelum

reaksi.Fungsi katalis adalah memperbesar kecepatan reaksinya (mempercepat reaksi)

dengan jalan memperkecil energi pengaktifan suatu reaksi dan dibentuknya tahap-tahap

reaksi yang baru. Dengan menurunnya energi pengaktifan maka pada suhu yang sama

reaksi dapat berlangsung lebih cepat.

3Pengaruh suhu terhadap laju reaksi

Praktikum :

Alat dan bahan :

y

Sehelai kertas

y

Gelas kimia

y

Thermometer

y

Larutan na2S2o3

y

Larutan HCl

y

Kaki tiga

y

Kaca asbes

y

Gelas ukur

y

Spirtus

y

Korek api

y

Kain lap

Cara kerja :

1) Buatlah tanda silang pada sehelai kertas

2) Masukan 25 ml larutan Na2S2O3 0,2 M ke daam gelas kimia. Letakkan gelas kimia itu

diatas kertas bertanda silang. Ukur suhu larutan dan catat. Tambahkan 2,5 ml larutan HCl

2 M. ukur dan cata waktu yang diperlukan sejak penambahan larutan HCl sampai tanda

silang tidak terlihat lagi.

3) Masukan 2,5 ml larutan Na2S2O3 0,2 M ke dalam gelas kimia yang lain. Panaskan hingga

10 C di atas suhu kamar (10 c di taas suhu pada langkah 2). Catat suhu itu. Letakkan gelas

kimia ini di ats kertas bertanda silang. Kemudian ta,bahkan 2,5 ml lautan hCl 0.2 m dan

catat waktu seperti di atas.

PENGAMATAN :

NO Zat Reaksi

Suhu

W aktu

1.

Na2S2O3

28

2

Na2S2O3 + HCl

27,5

23 detik

3.

Na2S2O3

+

HCl

(dipanaskan)

38

17 detik

KESIMPULAN :

Laju reaksi dipengaruhi oleh suhu, jadi semakin tinggi suhu suatu larutan, semakin cepat pula

larutan itu bereaksi.

DISKUSI ;

Larutan lebih cepat bereaksi pada suhu yang tinggi.