1Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
PENGARUH SUHU TERHADAP LAJU REAKSI
Tujuan :
Untuk mengetahui pengaruh suhu terhadap laju reaksi pada reaksi larutan natrium tiosulfat dengan
asam klorida
Manfaat :
Siswa dapat mengetahui dan memahami pengaruh suhu terhadap kelajuan reaksi suatu larutan
melaui percobaan.
Landasan teori :
Pengertian laju reaksi
Reaksi kimia adalah proses perubahan zat pereaksi menjadi produk. Seiring dengan
bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah zat pereaksi akan semakin sedikit, sedangkan
produk semakin banyak. Maka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya
pereaksi atau laju terbentuknya produk.
Faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah :
1. Luas permukaan
Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam banyak, sehingga
menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas
permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel,
sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga
turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang
dibutuhkan untuk bereaksi ; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin
lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.
2. Konsentrasi pereaksi
Dari berbagai percobaan menunjukkan bahwa makin besar konsentrasi zat-zat yang
bereaksi makin cepat reaksinya berlangsung. Makin besar konsentrasi makin banyak
zat-zat yang bereaksi sehingga makinbesar kemungkinan terjadinya tumbukan dengan
demikian makin besar pula kemungkinan terjadinya reaksi.
3. Tekanan
Banyak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wuud gas. Kelajuan dari reaksi seperti
itu dipengaruhi oleh tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan
memperbesar konsentrasi dengan demkian dapat memperbesar laju reaksi.
2Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
4. Suhu
Pada umumnya reaksi akan berlangsung lebih cepat bila suhu dinaikkan. Dengan
menaikkan suhu maka energi kinetik molekul-molekul zat yang bereaksi akan
bertambah sehingga akan lebih banyak molekul yang memiliki energi sama atau lebih
besar dari Ea. Dengan demikian lebih banyak molekul yang dapat mencapai keadaan
transisi atau dengan kata lain kecepatan reaksi menjadi lebih besar. Secara matematis
hubungan antara nilai tetapan laju reaksi (k) terhadap suhu dinyatakan oleh formulasi
ARRHENIUS:
k = A .e-E/RT
dimana:
k : tetapan laju reaksi
A
:
tetapan
Arrhenius
yang
harganya
khas
untuk
setiap
reaksi
E : energi pengaktifan
R : tetapan gas universal = 0.0821.atm/moloK = 8.314 joule/moloK
T : suhu reaksi (oK)
5. Katalis
Katalisator adalah zat yang ditambahkan ke dalam suatu reaksi dengan maksud
memperbesar kecepatan reaksi. Katalis terkadang ikut terlibat dalam reaksi tetapi tidak
mengalami perubahan kimiawi yang permanen, dengan kata lain pada akhir reaksi
katalis akan dijumpai kembali dalam bentuk dan jumlah yang sama seperti sebelum
reaksi.Fungsi katalis adalah memperbesar kecepatan reaksinya (mempercepat reaksi)
dengan jalan memperkecil energi pengaktifan suatu reaksi dan dibentuknya tahap-tahap
reaksi yang baru. Dengan menurunnya energi pengaktifan maka pada suhu yang sama
reaksi dapat berlangsung lebih cepat.
3Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
Praktikum :
Alat dan bahan :
y
Sehelai kertas
y
Gelas kimia
y
Thermometer
y
Larutan na2S2o3
y
Larutan HCl
y
Kaki tiga
y
Kaca asbes
y
Gelas ukur
y
Spirtus
y
Korek api
y
Kain lap
Cara kerja :
1) Buatlah tanda silang pada sehelai kertas
2) Masukan 25 ml larutan Na2S2O3 0,2 M ke daam gelas kimia. Letakkan gelas kimia itu
diatas kertas bertanda silang. Ukur suhu larutan dan catat. Tambahkan 2,5 ml larutan HCl
2 M. ukur dan cata waktu yang diperlukan sejak penambahan larutan HCl sampai tanda
silang tidak terlihat lagi.
3) Masukan 2,5 ml larutan Na2S2O3 0,2 M ke dalam gelas kimia yang lain. Panaskan hingga
10 C di atas suhu kamar (10 c di taas suhu pada langkah 2). Catat suhu itu. Letakkan gelas
kimia ini di ats kertas bertanda silang. Kemudian ta,bahkan 2,5 ml lautan hCl 0.2 m dan
catat waktu seperti di atas.
PENGAMATAN :
NO Zat Reaksi
Suhu
W aktu
1.
Na2S2O3
28
2
Na2S2O3 + HCl
27,5
23 detik
3.
Na2S2O3
+
HCl
(dipanaskan)
38
17 detik
KESIMPULAN :
Laju reaksi dipengaruhi oleh suhu, jadi semakin tinggi suhu suatu larutan, semakin cepat pula
larutan itu bereaksi.
DISKUSI ;
Larutan lebih cepat bereaksi pada suhu yang tinggi.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar